Muối (hóa học) – Wikipedia tiếng Việt

Muối CaCO3 hay còn được gọi là đá vôi Muối kali dicromat với màu đỏ cam đặc trưng của anion dicromat .

Trong hóa học, muối là một hợp chất hóa học bao gồm một tổ hợp ion của các cation và anion.[1] Muối bao gồm số lượng liên quan của các cation (ion mang điện tích dương) và anion (ion mang điện tích âm) để sản phẩm là trung hòa về điện (không có điện tích thực). Các ion thành phần này có thể là vô cơ, chẳng hạn như chloride (Cl -), hoặc hữu cơ, chẳng hạn như axetat (CH
3CO−
2); và có thể là dạng đơn nguyên tử, chẳng hạn như fluoride (F -) hoặc đa nguyên tử, chẳng hạn như sunfat (SO2−
4).

Khi những muối hòa tan trong nước, chúng được gọi là chất điện phân, và có năng lực dẫn điện, một đặc thù giống với những muối nóng chảy. Hỗn hợp của nhiều ion khác nhau ở dạng hòa tan trong tế bào chất của tế bào, trong máu, nước tiểu, nhựa cây và nước khoáng — thường không tạo nên muối sau khi nước bốc hơi hết. Tuy nhiên, hàm lượng muối trong chúng được tính theo lượng ion xuất hiện trong đó .

Các loại muối có thể được phân loại theo nhiều cách khác nhau. Muối tạo ra ion hydroxide khi hòa tan trong nước được gọi là muối kiềm. Muối tạo ra dung dịch có tính axit là muối axit. Muối trung hòa là những muối không có tính axit và không có tính base. Zwitterin chứa một anion và một trung tâm cation trong cùng một phân tử, nhưng không được coi là muối. Ví dụ về zwitterions bao gồm amino acid, nhiều chất chuyển hóa, peptit và protein.[2]

Các muối rắn có xu thế trong suốt ví dụ điển hình như natri chloride. Trong nhiều trường hợp, độ mờ hoặc độ trong suốt biểu kiến chỉ tương quan đến sự độc lạ về size của những đơn tinh thể riêng không liên quan gì đến nhau. Vì ánh sáng phản xạ từ ranh giới hạt ( ranh giới giữa những tinh thể ), những tinh thể lớn hơn có xu thế trong suốt, trong khi những tập hợp đa tinh thể trông giống như bột trắng .Muối sống sót ở nhiều sắc tố khác nhau, phát sinh từ anion hoặc cation. Ví dụ :
Một số khoáng chất là muối vì chúng sẽ bị hòa tan trong nước. Tương tự như vậy, những chất màu vô cơ có khuynh hướng không phải là muối, vì tính không hòa tan là thiết yếu cho độ bền. Một số thuốc nhuộm hữu cơ là muối, nhưng chúng hầu hết không hòa tan trong nước .
Các loại muối khác nhau hoàn toàn có thể tạo ra toàn bộ năm vị cơ bản, ví dụ, mặn ( natri chloride ), ngọt ( chì diacetat, sẽ gây ngộ độc chì nếu ăn phải ), chua ( kali bitartrat ), đắng ( magie sulfat ), và vị ngọt hoặc mặn ( bột ngọt ) .
Muối của axit mạnh và base mạnh ( ” muối mạnh ” ) không bay hơi và thường không có mùi, trong khi muối của axit yếu hoặc base yếu ( ” muối yếu ” ) hoàn toàn có thể có mùi giống như mùi của axit phối hợp ( ví dụ, những axetat như axit axetic ( giấm ) và xyanua như hydro xyanua ( hạnh nhân ) ) hoặc base phối hợp ( ví dụ, muối amoni như amonia ) của những ion thành phần. Sự phân hủy một phần hay chậm thường được tăng cường khi có nước, vì quy trình thủy phân là nửa còn lại của phương trình phản ứng thuận nghịch tạo thành muối yếu .
Nhiều hợp chất ion bộc lộ năng lực hòa tan đáng kể trong nước hoặc những dung môi phân cực khác. Không giống như những hợp chất phân tử, những muối phân ly trong dung dịch thành những thành phần anion và cation. Năng lượng mạng tinh thể, lực kết dính giữa những ion này trong chất rắn, quyết định hành động độ hòa tan. Độ hòa tan nhờ vào vào mức độ tương tác của mỗi ion với dung môi, do đó, những mẫu nhất định trở nên rõ ràng. Ví dụ, muối natri, kali và amoni thường hòa tan trong nước. Các ngoại lệ đáng chú ý quan tâm gồm có amoni hexachloroplatinate và kali cobaltinitrit. Hầu hết những nitrat và nhiều sunfat đều tan trong nước. Các trường hợp ngoại lệ gồm có bari sunfat, calci sunfat ( tan ít ) và chì ( II ) sunfat, trong đó sự kết đôi 2 + / 2 − dẫn đến nguồn năng lượng mạng tinh thể cao. Vì những nguyên do tương tự như, hầu hết những muối cacbonat sắt kẽm kim loại không tan trong nước. Một số muối cacbonat hòa tan là : natri cacbonat, kali cacbonat và amoni cacbonat .

Tính dẫn điện[sửa|sửa mã nguồn]

TCNQ.[3]

Hình chiếu cạnh của một phần cấu trúc tinh thể của muối truyền điện tích hexametylen TTF

Muối là chất cách điện đặc trưng. Muối nóng chảy hoặc dung dịch của muối thì dẫn điện. Vì nguyên do này, muối hóa lỏng ( nóng chảy ) và dung dịch có chứa muối hòa tan ( ví dụ, natri chloride trong nước ) được gọi là chất điện ly .

Điểm nóng chảy[sửa|sửa mã nguồn]

Đặc trưng của muối có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ, natri chloride nóng chảy ở 801 °C. Một số muối có nguồn năng lượng mạng tinh thể thấp là chất lỏng ở hoặc gần nhiệt độ phòng. Chúng gồm có muối nóng chảy, thường là hỗn hợp của muối và chất lỏng ion, thường chứa cation hữu cơ. Những chất lỏng này biểu lộ những đặc tính khác thường như dung môi .

Tên của muối bắt đầu bằng tên của cation (ví dụ, natri hoặc amoni), sau đó là tên của anion (ví dụ, chloride hoặc axetat). Các muối thường chỉ được gọi bằng tên của cation (ví dụ, muối natri hoặc muối amoni) hoặc theo tên của anion (ví dụ, muối chloride hoặc muối axetat).

Các cation tạo muối thông dụng gồm có :
Các anion tạo muối thường thì ( axit mẹ trong ngoặc đơn nếu có ) gồm có :

Các muối có số lượng nguyên tử hydro thay đổi được thay thế bằng các cation so với axit mẹ của chúng có thể được gọi là một base, ba base hoặc ba base, xác định rằng một, hai hoặc ba nguyên tử hydro đã được thay thế; muối đa base dùng để chỉ những muối có nhiều hơn một nguyên tử hydro được thay thế. Những ví dụ bao gồm:

4)Chì ( II ) sunfat ( PbSO

Muối được hình thành do phản ứng hóa học giữa:

Muối mạnh hay muối điện li mạnh là muối hóa học được cấu trúc bởi những chất điện li mạnh. Các hợp chất ion này phân ly trọn vẹn trong nước. Chúng thường không mùi và không bay hơi .Các muối mạnh khởi đầu bằng Na__, K__, NH 4 __, hoặc chúng kết thúc bằng __NO 3, __ClO 4, hoặc __CH 3 COO. Hầu hết những sắt kẽm kim loại nhóm 1 và 2 đều tạo thành muối mạnh. Các muối mạnh đặc biệt quan trọng có ích khi tạo những hợp chất dẫn điện vì những ion thành phần của chúng cho phép độ dẫn điện lớn hơn. [ 4 ]
Muối yếu hay ” muối điện li yếu “, như tên gọi cho thấy, được cấu trúc từ những chất điện li yếu. Chúng thường dễ bay hơi hơn muối mạnh. Chúng hoàn toàn có thể có mùi tựa như như axit hoặc base mà chúng có nguồn gốc. Ví dụ, natri axetat, NaCH 3 COO, có mùi tựa như như axit axetic CH 3 COOH .

Source: https://ku11.io
Category: Toplist

Leave a Comment