Định nghĩa, tính chất và cách sử dụng dung dịch kiềm / Hóa học

Định nghĩa, tính chất và cách sử dụng dung dịch kiềm

các dung dịch kiềm chúng hình thành khi một chất kiềm hòa tan trong nước. Một dung dịch kiềm có thể được tổng hợp trong phòng thí nghiệm và cũng có thể được hình thành trong các quá trình tự nhiên như xói mòn.

Một số ví dụ về những giải pháp kiềm gồm có natri hydroxit, kali hydroxit, magiê hydroxit và canxi cacbonat. Mỗi giải pháp này có những ứng dụng khác nhau trong những ngành công nghiệp khác nhau ( Thế nào là kiềm ?, S.F. ).

Các nhà sản xuất thường sử dụng các dung dịch kiềm trong các sản phẩm như nhiên liệu sinh học, xà phòng, thuốc, chất tẩy rửa và các sản phẩm làm sạch, cũng như trong nhiều chế phẩm thực phẩm và các ứng dụng chuyên dụng..

Vì những chất tẩy rửa, dung dịch kiềm hoàn toàn có thể hòa tan chất béo, dầu và protein ( ADAM, năm ngoái ) .Chỉ số

  • 1 cơ sở và kiềm để hiểu các giải pháp kiềm                  
  • 2 dung dịch kiềm và mối quan hệ của chúng với pH             
  • 3 thuộc tính                      
  • 4 công dụng
  • 5 tài liệu tham khảo

Căn cứ và kiềm để hiểu các giải pháp kiềm                  

Cơ sở, trong hóa học, đề cập đến bất kể chất nào trong dung dịch nước bị trơn khi chạm vào, có vị đắng, biến hóa màu của những chỉ số ( ví dụ, chuyển giấy quỳ từ màu đỏ sang màu xanh như minh họa trong Hình 1 ), phản ứng với axit để tạo thành muối và thôi thúc những phản ứng hóa học nhất định .Ví dụ về những bazơ là những hydroxit của sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ ( natri, canxi, v.v. ) và dung dịch amoniac hoặc những dẫn xuất hữu cơ của nó ( amin ) .Các chất này tạo ra những ion hydroxit ( OH – ) ( Britannica, Hợp chất hóa học cơ bản, 2010 ). Có nhiều loại phân loại khác nhau cho cả axit và bazơ : Theo kim chỉ nan Arrhenius, bazơ là những chất phân ly trong nước để tạo ra những nguyên tử hoặc phân tử tích điện, được gọi là ion hydroxide ( OH – ) ( Britannica, triết lý Arrhenius, 1998 ). Lý thuyết Brønsted-Lowry, còn được gọi là triết lý proton của axit và bazơ, được ra mắt độc lập vào năm 1923 bởi nhà hóa học người Đan Mạch, Julian Nicolaus Brønsted và nhà hóa học người Anh Thomas Martin Lowry, chỉ ra rằng bất kể hợp chất nào hoàn toàn có thể gật đầu một proton ( H + ) từ một proton khác hợp chất là một bazơ. Ví dụ trong phản ứng : Amoniac sẽ là một bazơ vì nó đồng ý những proton từ axit hydrochloric ( Britannica, triết lý Brønsted-Lowry, 1998 ) .Lý thuyết về axit và bazơ của Lewis được trình làng vào năm 1923, công bố rằng một bazơ được coi là bất kể hợp chất nào chiếm hữu một cặp electron không san sẻ có sẵn và có năng lực link với một chất có năng lực đồng ý chúng ( axit Lewis ) .Nitơ amoniac và oxy trong nước là ví dụ về những bazơ Lewis ( Britannica, kim chỉ nan Lewis, 1998 ) .Thuật ngữ ” dung dịch cơ bản ” và ” dung dịch kiềm ” thường được sử dụng sửa chữa thay thế cho nhau, đặc biệt quan trọng là bên ngoài toàn cảnh hóa học .Chất kiềm thường được định nghĩa là một tập hợp con của những bazơ. Nó là một hydroxit cơ bản hoặc một muối ion của một nguyên tố sắt kẽm kim loại kiềm hoặc kiềm, hòa tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm .Chỉ có một số ít kiềm được biết đến, ví dụ điển hình như natri hydroxit ( NaOH ), kali hydroxit ( KOH ), canxi hydroxit ( Ca ( OH ) ) 2 ), canxi cacbonat ( CaCO ) 3 ) và magiê hydroxit ( Mg ( OH ) ) 2 ) .Chất kiềm loại trừ những bazơ như NH3 hoặc những giải pháp như amoni hydroxit, vì chúng không được hình thành bởi những sắt kẽm kim loại kiềm hoặc kiềm thổ .

Các giải pháp kiềm và mối quan hệ của chúng với pH             

Điện thế hydro, còn được gọi là thang đo pH, đo mức độ kiềm hoặc độ axit của dung dịch. Thang đo đổi khác từ 0 đến 14, axit là pH nhỏ hơn 7 và pH cơ bản lớn hơn 7 .Điểm giữa 7 đại diện thay mặt cho độ pH trung tính. Một dung dịch trung tính không phải là axit cũng không phải kiềm. Thang đo pH thu được dựa trên nồng độ H + trong dung dịch .

Thang đo pH là logarit và kết quả là, toàn bộ giá trị pH dưới 7 có độ axit cao gấp mười lần so với giá trị cao nhất tiếp theo. Ví dụ, pH 4 có tính axit cao gấp mười lần so với pH 5 và gấp 100 lần (10 lần 10) so với pH 6.

Điều tựa như cũng xảy ra với những giá trị pH cao hơn 7, mỗi giá trị này có độ kiềm cao gấp mười lần ( một cách nói cơ bản khác ) so với hàng loạt giá trị thấp hơn tiếp theo. Ví dụ, pH 10 có độ kiềm gấp mười lần so với pH 9 và 100 lần ( 10 lần 10 ) kiềm hơn so với pH 8 ( Thang đo pH, S.F. ). Tương tự, có một thang đo pOH thu được dưới dạng hàm của nồng độ OH và ngược với thang đo pH ( pH, pOH và thang đo pH, S.F. ) .Một đặc tính đặc trưng của dung dịch kiềm là, khi tạo ra những ion OH -, pH của dung dịch tăng lên những giá trị lớn hơn 7 ( hoặc hạ pOH xuống những giá trị nhỏ hơn 7 ) .

Thuộc tính                      

Sau đây là những đặc thù được trình diễn bởi những giải pháp kiềm : 1 – Chúng có vị đắng .2 – Giấy quỳ chuyển sang màu xanh .3 – Họ có cảm xúc xà phòng hoặc trơn trượt khi chạm vào .4 – Một số bị ăn mòn. Ví dụ, NaOH và KOH .5 – Một chất kiềm ít bay hơi sửa chữa thay thế một chất kiềm dễ bay hơi hơn từ muối của nó. Ví dụ, NaOH ( ít bay hơi ) sửa chữa thay thế NH3 ( dễ bay hơi hơn ) từNH4Cl .NaOH ( aq ) + NH4Cl ( aq ) → NaCl ( aq ) + H2O ( l ) + NH3 ( g )6 – Phản ứng với axit tạo thành muối và nước ( phản ứng trung hòa ) .7 – Dẫn điện ( tức là điện giải ). 8 – Chúng hiển thị giá trị pH trên 7 .

Công dụng

Vì kiềm là những bazơ hòa tan trong nước, nên chúng hoàn toàn có thể sử dụng những đặc thù hóa học của những bazơ cho nhiều mục tiêu trong phòng thí nghiệm, công nghiệp và tại nhà, vì hầu hết những phản ứng hóa học đều được thực thi trong dung dịch ..1 – NaOH được sử dụng trong sản xuất giấy, xà phòng và gốm sứ .

2-Ca (OH) 2 (vôi tôi hoặc đơn giản là “vôi”) được thêm vào đất hoặc hồ để làm cho chúng ít axit hơn.

3 – Khó tiêu thường được gây ra bởi sự dư thừa HCl trong dạ dày, hoàn toàn có thể được khắc phục bằng những viên thuốc khó tiêu có chứa một cơ sở như MgO hoặc CaCO3 để trung hòa axit .4 – Sử dụng công nghiệp gồm có sản xuất những mẫu sản phẩm hóa học khác nhau .5 – Chúng được sử dụng trong những phản ứng khử oxit để thiết lập thiên nhiên và môi trường cơ bản nơi xảy ra phản ứng .

Tài liệu tham khảo

  1. QUẢNG CÁO, A. (2015, ngày 17 tháng 6). Dung dịch kiềm là gì? Lấy từ livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, ngày 21 tháng 12). Lý thuyết Arrhenius. Lấy từ britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, ngày 20 tháng 7). Lý thuyết Brønsted-Lowry. Lấy từ britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, ngày 20 tháng 7). Lý thuyết Lewis. Lấy từ britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27 tháng 4). Hợp chất hóa học cơ sở. Lấy từ britannica.com.
  6. Thang đo pH. (S.F.). Lấy từ hóa học.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH, và thang đo pH. (S.F.). Lấy từ khanacademy.org.
  8. Kiềm là gì? (S.F.). Lấy từ freechemistryonline.com.

Source: https://ku11.io
Category: Toplist

Leave a Comment